Ich seh' schon, die Aufgabenstellung war wohl etwas zu knifflig :bgdev:
Danke :dr: für alle Antworten und redlichen Bemühungen... :D:weg:
Druckbare Version
Ich seh' schon, die Aufgabenstellung war wohl etwas zu knifflig :bgdev:
Danke :dr: für alle Antworten und redlichen Bemühungen... :D:weg:
Deine Frage hat mehrere Kniffe. Die Wärmekapazität von Wasser ist 418 J/(g K)
1 Liter Wasser sind ca 1 kg also 1000 g.
Energie = Wärmekapazität * Masse * Temperaturdifferenz
Energie = 418 J/(g K) * 1000 g * 12 K
Energie = 1504800 kJ plus spez. Schmelzwärme 333KJ /kg 99900 KJ
Das heisst Du musst der Raumluft 1604700 KJ an Energie entziehen.
und weiter weiß ich nicht zu rechnen, denn das blöde Styropor hindert die Energie auf schnellstem Weg zum Eis zu gelangen. Dafür müsstest Du Dich noch mit der Wärmeleitung bzw. dem Fourierschen Gesetz und dem Wärmedämmwert bzw Wärmedurchgangskoeffizienten beschäftigen.
Zur Lösung würde ich die Frage mal bei http://forum.physik-lab.de/ stellen.
oder Du baust eine Versuchsanordnung mit einem kleinen Eiswürfel
gruß Christoph
knifflig nicht,zuviele unbekannte ....Zitat:
Zitat von TinCup
wl vom styropor,auf welcher unterlage liegt das eis,wl der unterlage,umgebungstemperatur absolut konstant oder schwankend .....
das ganze kann sehr genau ausgerechnet werden.
solche oder ähnliche fragen gibt es im studium für kälte+klimatechnik öfters mal als übungsaufgabe.
ist dann allerdings eine wochenaufgabe.